（1）如圖1是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH 不變不變。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=-234 kJ/molNO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=-234 kJ/mol。
（2）觀察圖a和圖b,根據(jù)蓋斯定律，寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的關系。圖a：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0；圖b：ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6。
（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①H2O（l）═H2O（g）ΔH=+44kJ/mol
②2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+4NO（g）ΔH=+1160kJ/mol
③CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol
請寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學方程式 CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-955kJ/molCH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-955kJ/mol。
【考點】熱化學方程式．
【答案】減??；不變；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）ΔH=-234 kJ/mol；ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0；ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6；CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-955kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 21:0:1組卷：28引用：3難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
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①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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