氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防科技中有著重要應(yīng)用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答：
（1）某課題組實現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮氣和液態(tài)水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。
已知，在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成熱（△H）。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示：
| 物質(zhì) | NH3（g） | H2O（l） |
| △H/kJ?mol-1 | -46 | -242 |
2N2（g）+6H2O（l）?3O2（g）+4NH3（g）△H=+1268 kJ?mol-1
2N2（g）+6H2O（l）?3O2（g）+4NH3（g）△H=+1268 kJ?mol-1
。（2）利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如圖1所示。
Q、R均為催化劑，據(jù)圖示判斷，負極反應(yīng)的催化劑為
Q
Q
（填“Q”或“R”）；正極的電極反應(yīng)式為 N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
。（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
I.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為
T2
T2
（填“T1”或“T2”）。②低于T1℃時，NO的產(chǎn)率較低的原因為
溫度較低時，反應(yīng)速率慢，同時部分反應(yīng)物生成N2
溫度較低時，反應(yīng)速率慢，同時部分反應(yīng)物生成N2
。③高于T2℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為
AB
AB
（填選項字母）A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)減小
C．反應(yīng)活化能增大 D．氨氣溶于水
④T2℃（T1＞T2）時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時間（t）變化關(guān)系如圖3所示。
T2℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.075
0.075
；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為 升高溫度或縮小容器容積
升高溫度或縮小容器容積
。【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】2N2（g）+6H2O（l）?3O2（g）+4NH3（g）△H=+1268 kJ?mol-1；Q；N2+6H++6e-=2NH3；T2；溫度較低時，反應(yīng)速率慢，同時部分反應(yīng)物生成N2；AB；0.075；升高溫度或縮小容器容積
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3