處理煙氣中SO2常采用的方法有CO還原法和堿液吸收法。
Ⅰ．CO還原法：SO2（g）+2CO（g）催化劑S（l）+2CO2（g）△H
已知：CO的燃燒熱△H1=-283kJ?mol-1；液態(tài)硫（S）的燃燒熱△H2=-529kJ?mol-1
（1）△H=-37.0kJ?mol-1-37.0kJ?mol-1；若其它條件不變，使用催化劑加快該反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)的活化能減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），反應(yīng)的焓變不變不變。
（2）一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g），平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）與投料比的比值[n（CO）n（SO2）=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）：N＞＞M（填“＞”“＜”或“=”，下同），逆反應(yīng)速率：N＜＜P。
（3）某溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol CO和1mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（l）+2CO2（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為1.2mol,容器壓強(qiáng)為P0。則該溫度下用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)KP=272P0272P0。
Ⅱ．堿液吸收法
已知25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積常數(shù)如表所示。
催化劑
n
（
CO
）
n
（
S
O
2
）
27
2
P
0
27
2
P
0
| NH3?H2O | H2SO3 | CaSO4 | |
| Kb=1.8×10-5 | Ka1=1.5×10-2 | Ka2=1.0×10-7 | Ksp=7.1×10-5 |
（4）若氨水吸收SO2恰好生成（NH4）2SO3溶液，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
。（5）計(jì)算加石灰水發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4.3×1013
4.3×1013
。（結(jié)果保留2個(gè)有效數(shù)字）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】-37.0kJ?mol-1；減?。徊蛔?；＞；＜；；c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；4.3×1013
27
2
P
0
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3