氨氮廢水會造成水體富營養(yǎng)化。可用沉淀法處理氨氮廢水并獲利緩釋肥料磷酸鎂銨（MgNH₄PO₄），過程如圖所示。

資料：
i.氧氮廢水中氮元素主要以NH₄⁺形式存在；
ii.Mg₃（PO₄）₂、MgNH₄PO₄，難溶于水；
iii.當(dāng)c（Mg²⁺）和c（NH₄⁺）為1mol?L^-1時，生成Mg₃（PO₄）₂沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-12mol?L^-1，生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-13mol?L^-1。
（1）檢驗溶液中NH₄⁺的操作是

取少量待測液于試管中，加入濃NaOH并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有NH₄⁺

取少量待測液于試管中，加入濃NaOH并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含有NH₄⁺

。
（2）經(jīng)處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是

過濾

過濾

。
（3）磷酸鹽若選擇Na₃PO₄混合后會產(chǎn)生大量Mg₃（PO₄）₂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

3Ma²⁺+2PO₄^3-=Mg₃（PO₄）₂↓

3Ma²⁺+2PO₄^3-=Mg₃（PO₄）₂↓

，氨氮去除率將

降低

降低

（填“提高”“降低”或“不變”）。
（4）含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

bc

bc

（填序號）。
a.Na₂HPO₄溶液呈酸性
b.Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，微粒的種類相同
c.等濃度的Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，[c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）]相等
（5）處理氨氮廢水時，磷酸鹽可選用Na₂HPO₄。
①pH在9～10之間，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

Mg²⁺+NH₄⁺+HPO₄^2-+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

Mg²⁺+NH₄⁺+HPO₄^2-+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

。
②pH過大會降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是

鎂離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，影響了磷酸鎂銨沉淀的產(chǎn)生

鎂離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，影響了磷酸鎂銨沉淀的產(chǎn)生

。
③對于c（NH₄⁺）較低的氨氮廢水，上述磷酸銨鎂沉淀法的處理效果不佳，且無法通過地加Na₂HPO₄和MgCl₂的用量來改善，原因是

當(dāng)c（Mg²⁺）和c（NH₄⁺）為1mol?L^-1時，生成Mg₃（PO₄）₂沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-12mol?L^-1，生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-13mol?L^-1，兩者需要的磷酸根離子的濃度僅僅相差十倍，c（NH₄⁺）較低，首先析出磷酸鎂沉淀，銨根離子無法沉淀除去

當(dāng)c（Mg²⁺）和c（NH₄⁺）為1mol?L^-1時，生成Mg₃（PO₄）₂沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-12mol?L^-1，生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-13mol?L^-1，兩者需要的磷酸根離子的濃度僅僅相差十倍，c（NH₄⁺）較低，首先析出磷酸鎂沉淀，銨根離子無法沉淀除去

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