一瓶放置已久的鹽酸，標(biāo)簽中沒有說明其物質(zhì)的量濃度。
（1）A同學(xué)發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽中有該鹽酸的密度1.17g?cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.2%。請根據(jù)信息計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出必要過程） 10.96mol/L10.96mol/L
（2）B同學(xué)認(rèn)為該鹽酸已經(jīng)放置很久了，其中氯化氫或許已經(jīng)揮發(fā)了一部分。他打算通過定量實驗來測出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請你幫助他設(shè)計一個簡單的實驗方案。 取該鹽酸溶液5.0mL，配制500mL溶液，用pH計測定其pH值為a,則c（HCl）=10-amol/L×0.5L0.005L=10（2-a）mol/L取該鹽酸溶液5.0mL，配制500mL溶液，用pH計測定其pH值為a,則c（HCl）=10-amol/L×0.5L0.005L=10（2-a）mol/L
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【答案】10.96mol/L；取該鹽酸溶液5.0mL，配制500mL溶液，用pH計測定其pH值為a，則c（HCl）==10（2-a）mol/L
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：3難度：0.5
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1．用25mL 18.4mol/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，所得溶液中
濃度為3mol/L，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>SO2-4發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：128引用：6難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：17引用：3難度：0.7 -
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