乙醇轉(zhuǎn)化制氫是當(dāng)前研究熱點(diǎn)。主要反應(yīng)為：
反應(yīng)i.C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g）ΔH1=+173.3kJ?mol-1
反應(yīng)ii.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH=+255.7+255.7kJ?mol-1，該反應(yīng)在 高溫高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（2）有關(guān)反應(yīng)i和反應(yīng)ii,下列說法正確的是 BDBD。
A.增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
B.恒壓通入氮?dú)庥欣谔岣逪2產(chǎn)率
C.使用催化劑，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.尋找合適催化劑促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ同時(shí)抑制反應(yīng)ii是一種合適的研究方向
（3）寫出反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=p2（CO2）×p6（H2）p（C2H5OH）×p3（H2O）p2（CO2）×p6（H2）p（C2H5OH）×p3（H2O）。T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和3molH2O（g），假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i,平衡時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率為25%，則CO2的分壓為 0.010.01MPa。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）制氫過程中有以下幾個(gè)副反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生固體碳：
反應(yīng)iii.CH4（g）═2H2（g）+C（s）ΔH3＞0
反應(yīng)iv.CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）ΔH4＜0
反應(yīng)v.C2H4（g）═2C（s）+2H2（g）ΔH5＜0
①反應(yīng)中l(wèi)nKp隨溫度的變化如圖所示，已知高溫時(shí)積碳主要來源于反應(yīng)iii和v,圖中表示反應(yīng)iv、v的曲線分別是 cc、aa（填“a”、“b”或“c”）。
②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時(shí)，提高水醇比能減少積碳量，原因是 在溫度相同時(shí)，提高水醇比，水蒸氣能與固體碳反應(yīng)：C+H2O=CO+H2在溫度相同時(shí)，提高水醇比，水蒸氣能與固體碳反應(yīng)：C+H2O=CO+H2。
p
2
（
C
O
2
）
×
p
6
（
H
2
）
p
（
C
2
H
5
OH
）
×
p
3
（
H
2
O
）
p
2
（
C
O
2
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×
p
6
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H
2
）
p
（
C
2
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5
OH
）
×
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3
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H
2
O
）
【答案】+255.7；高溫；BD；；0.01；c；a；在溫度相同時(shí)，提高水醇比，水蒸氣能與固體碳反應(yīng)：C+H2O=CO+H2
p
2
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C
O
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）
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6
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2
）
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.6
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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