大氣、水體常見污染元素主要有氮、硫。含氮廢氣、廢液處理是化學學科重要研究課題。
(1)在含NH4+、PO43-廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水(含Mg2+),以除去N、P,其反應離子方程為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓,該方法除N、P需要控制污水的pH在適當范圍,原因是 pH過大時,OH-結合Mg2+、NH4+平衡向逆反應方向移動,不利于沉淀;pH過小時,H+ 結合PO43- 平衡向逆反應方向移動,不利于沉淀pH過大時,OH-結合Mg2+、NH4+平衡向逆反應方向移動,不利于沉淀;pH過小時,H+ 結合PO43- 平衡向逆反應方向移動,不利于沉淀。
(2)用NaClO可以將氨氮(NH3、NH4+)氧化為N2脫離溶液,NaClO去除NH3反應的化學方程式 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O。
(3)目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)方法,脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖1所示。
為達到最佳的脫硝效果,應采取的反應條件為 350℃左右,3.0%350℃左右,3.0%(填溫度和負載率數(shù)值)。
(4)CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2,反應過程為:
Ⅰ.CaSO3(s)+SO42-(aq)═CaSO4(s)+SO32-(aq)
Ⅱ.SO32-(aq)+2NO2(g)+H2O(l)═SO42-(aq)+2NO2-(aq)+2H+(aq)
漿液中CaSO3質量一定時,Na2SO4的質量與NO2的去除率變化趨勢如圖2所示。a點后NO2去除率降低的原因是 a點后c(SO42–)增大,反應I正向移動c(SO32–)增大,此時c(SO32–)、c(SO42–)變化影響反應Ⅱ,以c(SO42–)為主,反應Ⅱ逆向移動,NO2去除率降低a點后c(SO42–)增大,反應I正向移動c(SO32–)增大,此時c(SO32–)、c(SO42–)變化影響反應Ⅱ,以c(SO42–)為主,反應Ⅱ逆向移動,NO2去除率降低。
【答案】pH過大時,OH-結合Mg2+、NH4+平衡向逆反應方向移動,不利于沉淀;pH過小時,H+ 結合PO43- 平衡向逆反應方向移動,不利于沉淀;3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O;350℃左右,3.0%;a點后c(SO42–)增大,反應I正向移動c(SO32–)增大,此時c(SO32–)、c(SO42–)變化影響反應Ⅱ,以c(SO42–)為主,反應Ⅱ逆向移動,NO2去除率降低
【解答】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:26引用:1難度:0.4
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②土壤和廢水中的有機砷(HAPA)與無機砷【+3價砷表示為As(Ⅲ)】可用高鐵酸鉀(K2FeO4)去除,高鐵酸鉀用量對HAPA、As(Ⅲ)去除效果的影響如圖所示。
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