金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（一）鐵的冶煉
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用圖1裝置模擬鐵的冶煉并測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)赤鐵礦
不參與反應(yīng)）
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先進(jìn)行的操作是

a

a

（填字母）。
a.通入一氧化碳
b.加熱
（2）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
（3）B裝置的作用是

吸收生成的二氧化碳?xì)怏w

吸收生成的二氧化碳?xì)怏w

。
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度看此實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是

缺少尾氣處理裝置

缺少尾氣處理裝置

。
（5）實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦石的質(zhì)量為20g,通入足量一氧化碳充分反應(yīng)，測得B裝置總質(zhì)量增加13.2g。若不考慮實(shí)驗(yàn)過程中水分帶出的影響，該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

80%

80%

。
（二）鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe₂O₃）的部分流程如圖2所示：
（6）清洗時(shí)利用洗滌劑的作用

乳化

乳化

，用其除廢鐵屑表面的油污。
（7）流程中加入的過量鐵粉除和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

。
（8）加過量NH₄HCO₃是為了將FeSO₄溶液盡可能多的轉(zhuǎn)化為FeCO₃，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因?yàn)?

防止NH₄HCO₃受熱分解

防止NH₄HCO₃受熱分解

。
（9）在空氣中灼燒FeCO₃的反應(yīng)為

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

△

2Fe₂O₃+4CO₂

（寫化學(xué)方程式）。
（三）CH₄還原Fe₂O₃的探究
取48.0gFe₂O₃粉末，用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)及產(chǎn)物等作探究。
資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H₂O和CO₂。②FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O。
（10）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（11）加熱前后及過程中均通入CH₄，停止加熱后繼續(xù)通CH₄的目的是防止倒吸和

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

防止產(chǎn)物遇空氣再被氧化

。
（12）A中有如下反應(yīng)：xCH₄+4Fe₂O₃

高溫

8Fe+xCO₂+yH₂O，下列說法正確的是

a

a

（填序號(hào)）。
a、y=2x
b、裝置B、C增加的質(zhì)量比為9：22
（13）控溫加熱一段時(shí)間后，繼續(xù)通CH₄至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應(yīng)剛好完全。
①剩余固體中FeO質(zhì)量為

7.2

7.2

g。
②剩余固體和稀硫酸完全反應(yīng)形成FeSO₄的質(zhì)量為

91.2

91.2

g。