電子工業(yè)常用過量的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。利用腐蝕廢液可制鐵紅，過程如圖1。
（1）反應(yīng)①的離子方程式有 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（2）試劑a可以是 ABAB。
A.HCl
B.H2SO4
C.KOH溶液
D.Na2CO3溶液
（3）操作Ⅱ需要用到的玻璃儀器是 漏斗、玻璃棒、燒杯漏斗、玻璃棒、燒杯。
（4）反應(yīng)③的現(xiàn)象為 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
（5）經(jīng)檢驗(yàn)鐵紅中有Fe3O4，稱取100g產(chǎn)品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入0.1mol/LKMnO4溶液400mL恰好反應(yīng)完全，則Fe3O4的物質(zhì)的量為 0.20.2mol。若向上述產(chǎn)品中加入一定量鐵粉和稀硫酸，產(chǎn)品完全溶解，測得溶液中只有FeSO4一種溶質(zhì)，放出氫氣在標(biāo)況下體積為22.4L，則加入鐵粉質(zhì)量為 85.9685.96g。
（6）將一定量納米鐵附著在生物炭（如圖2）上，可用于去除水體中NO-3，該反應(yīng)的離子方程式為 Fe+NO-3+2H+=Fe2++NO-2+H2OFe+NO-3+2H+=Fe2++NO-2+H2O。
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【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；AB；漏斗、玻璃棒、燒杯；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；0.2；85.96；Fe++2H+=Fe2+++H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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