已知:2H2+O2 點燃 2H2O。
(1)該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ,其中斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ,斷裂1mol O=O鍵吸收496kJ,那么形成1mol H-O鍵放出熱量463KJ463KJ。
(2)原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
Ⅰ.航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。如圖是氫-氧燃料電池的裝置圖。則:
①溶液中OH-移向aa電極(填“a”或“b”)。
②b電極附近pH增大增大。(填增大、減小或不變)
③如把H2改為甲烷,則電極反應(yīng)式為:正極:O2+2H2O+4e-═4OH-O2+2H2O+4e-═4OH-,負極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
Ⅱ.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計算:產(chǎn)生氫氣的體積4.484.48L.(標準狀況)
點燃
【答案】463KJ;a;增大;O2+2H2O+4e-═4OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;4.48
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.5
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1.德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。工業(yè)合成氨為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻,其原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1。若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol-1,N-H的鍵能為390.8kJ?mol-1,則N≡N的鍵能約為
發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:0引用:3難度:0.7 -
2.已知:
化學鍵 C-H C-C C=C H-H 鍵能/kJ?mol ̄1 412 348 612 436 發(fā)布:2024/12/30 18:0:1組卷:19引用:2難度:0.9 -
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3H2 (g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol
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