化學是一門以實驗為基礎的學科?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.中和反應反應熱的測定。
測定50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反應時放出的熱量。
（1）采用稍過量的NaOH溶液的原因是 確保鹽酸被完全中和確保鹽酸被完全中和。
（2）若兩種溶液的密度均為1g/cm3，反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），反應過程中測得體系溫度升高4℃，則該反應放出 1.6721.672kJ熱量。
Ⅱ.簡易原電池反應。
培養(yǎng)皿內(nèi)裝有含NaCl飽和溶液的瓊脂，再滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe（CN）6]溶液，混合均勻，鐵釘用砂紙磨光，纏上銅絲放入培養(yǎng)皿中。一段時間后，可觀察到?jīng)]有纏銅絲的鐵釘附近產(chǎn)生藍色的 Fe3[Fe（CN）6]2Fe3[Fe（CN）6]2（填化學式）沉淀；銅絲周圍的現(xiàn)象是 變紅變紅，發(fā)生的電極反應式為 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-。
Ⅲ.已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：
①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的鹽酸標準溶液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
| 滴定序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗鹽酸標準液的體積（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 21.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 27.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 22.00 |
（1）觀察滴定到終點時溶液顏色的變化為
最后半滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色
最后半滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色
。（2）燒堿樣品的純度為
84%
84%
。（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏低的是
b
b
。a.滴定前用待測液沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.盛裝標準液的滴定管水洗后未用標準液再潤洗
【答案】確保鹽酸被完全中和；1.672；Fe3[Fe（CN）6]2；變紅；O2+4e-+2H2O=4OH-；最后半滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色；84%；b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=（結果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：57引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關說法正確的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7