Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。 回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為3d84s23d84s2。
（2）科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗X-射線衍射實驗。
（3）Ni能與類鹵素（SCN）2反應生成Ni（SCN）2．Ni（SCN）2中，第一電離能最大的元素是NN；（SCN）2分子中，硫原子的雜化方式是sp3sp3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：45：4。
（4）[Ni（NH3）6]（NO3）2中，不存在的化學鍵為bb （填標號）。
a.離子鍵
b.金屬鍵
c.配位鍵
d.氫鍵
（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。 該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為3NA3NA。
②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的四面體空隙四面體空隙 （填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。 若晶體的密度為dg/cm,Mg2NiH4的摩爾質量為Mg/mol,則Mg2+和Ni原子的最短距離為3434MdNA×1073434MdNA×107 nm（用含d、M、N 的代數(shù)式表示）。
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M
d
N
A
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N
A
【答案】3d84s2；X-射線衍射實驗；N；sp3；5：4；b；3NA；四面體空隙；×107
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M
d
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：4難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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