某鋼鐵廠欲測定赤鐵礦石中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）根據(jù)已知條件列出求解300g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式 160294=24gx160294=24gx。
（3）若將最終所得溶液蒸發(fā)掉24g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%20%。
（4）若用98%的濃硫酸配制實(shí)驗(yàn)所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為 255g255g。稀釋濃硫酸的過程中，需要的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管。
（5）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1000t來生產(chǎn)生鐵，煉制過程中鐵元素?fù)p失率為10%，則最終可日產(chǎn)含雜質(zhì)10%的生鐵的質(zhì)量為 560t560t。
160
294
=
24
g
x
160
294
=
24
g
x
【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；；20%；255g；玻璃棒、膠頭滴管；560t
160
294
=
24
g
x
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：7引用：2難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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