Ⅰ.現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸兩種稀溶液，若兩種酸溶液中的c（H⁺）相等。
用字母回答下列問題。
①兩種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

b＞a

b＞a

。
②取等體積上述與種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積由大到小的順序為

b＞a

b＞a

。
Ⅱ.常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	HF	HCN	H2CO3
電離常數(shù)	Ka=3.5×10-4	Ka=4.0×10-10	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c（H⁺）相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

c（HCN）＞c（H₂CO₃）＞c（HF）

。
（2）若HCN酸的起始濃度為0.01mol/L，平衡時c（H⁺）約為

2.0×10^-6

2.0×10^-6

mol/L。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

升高溫度

升高溫度

。
（3）將c（H⁺）等于10^-3mol/L的HCN和H₂SO₄溶液稀釋100倍，則稀釋后的氫離子濃度HCN

大于

大于

H₂SO₄（填“大于”、“小于”或“等于“）。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n₁、n₂，則n₁

小于

小于

n₂（填“大于”“小于”或“等于”）。