亞硝酰硫酸（HOSO3NO）是一種淺黃色或藍紫色液體，能溶于濃硫酸，易與水反應，超過73.5℃易分解變質(zhì)。實驗室用如圖裝置制備少量HOSO3NO的方法如下：將SO2通入濃硝酸和濃硫酸混合液中，攪拌，使其充分反應。
（1）儀器Ⅰ的名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶。
（2）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為 adecbgadecbg（填儀器接口字母）。
（3）A中反應過快，體系內(nèi)壓強過大會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 C中長頸漏斗內(nèi)液面上升C中長頸漏斗內(nèi)液面上升。
（4）裝置B用冷水浴的目的是 降低反應體系溫度，防止溫度過高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì)降低反應體系溫度，防止溫度過高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì)；D的作用是 吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應。
（5）測定HOSO3NO的純度：
準確稱取mg產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入V1 mL0.1000mol?L-1 KMnO4標準溶液和10mL25%硫酸溶液，搖勻（過程中無氣體產(chǎn)生）；過量的KMnO4用0.2500mol?L-1 Na2C2O4標準溶液滴定，消耗草酸鈉標準溶液的體積為V2mL。
已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①配制100mL上述KMnO4標準溶液時，除燒杯、量筒和膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有 玻璃棒、100mL容量瓶玻璃棒、100mL容量瓶。
②亞硝酰硫酸的純度為 3.175（V1-V2）m%3.175（V1-V2）m%（用含m、V1、V2的計算式表示）。
3
.
175
（
V
1
-
V
2
）
m
%
3
.
175
（
V
1
-
V
2
）
m
%
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】三頸燒瓶；adecbg；C中長頸漏斗內(nèi)液面上升；降低反應體系溫度，防止溫度過高，亞硝酰硫酸分解變質(zhì)；吸收尾氣中的SO2等酸性氣體、防止空氣中的水蒸氣與亞硝酰硫酸反應；玻璃棒、100mL容量瓶；
3
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175
（
V
1
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V
2
）
m
%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結(jié)束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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