實(shí)驗(yàn)室由鐵泥（主要成分為鐵的氧化物，還含有少量SiO₂和CaO等）制備軟磁性材料α-Fe₂O₃。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸浸：用一定濃度的H₂SO₄溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中能加快鐵元素浸出速率的措施有

適當(dāng)升高酸浸溫度（或適當(dāng)增大硫酸的濃度、將鐵泥粉碎等）

適當(dāng)升高酸浸溫度（或適當(dāng)增大硫酸的濃度、將鐵泥粉碎等）

（寫出一種方法），酸浸后的濾渣的主要成分是

SiO₂

SiO₂

、

CaSO₄

CaSO₄

。
（2）還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺?！斑€原”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

；檢驗(yàn)Fe³⁺完全被還原的實(shí)驗(yàn)方案為

用試管取少量還原后的溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變?yōu)檠t色，則Fe³⁺完全被還原

用試管取少量還原后的溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變?yōu)檠t色，則Fe³⁺完全被還原

。
（3）除雜：向“還原”后的濾液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaF₂沉淀除去。若溶液的酸性較強(qiáng)，將會(huì)導(dǎo)致Ca²⁺沉淀不完全，其原因是

溶液中存在CaF₂（aq）?Ca²⁺（aq）+F^-（aq），若溶液酸性較強(qiáng)，H⁺濃度較大，導(dǎo)致溶液中F^-濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，Ca²⁺濃度增大，即Ca²⁺沉淀不完全

溶液中存在CaF₂（aq）?Ca²⁺（aq）+F^-（aq），若溶液酸性較強(qiáng)，H⁺濃度較大，導(dǎo)致溶液中F^-濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，Ca²⁺濃度增大，即Ca²⁺沉淀不完全

（從平衡移動(dòng)的角度分析，K_sp（CaF₂）=5.3×10^-9，K_a（HF）=6.3×10^-4）。
（4）沉鐵：將提純后的FeSO₄溶液與氨水-NH₄HCO₃混合溶液反應(yīng)，生成FeCO₃沉淀。生成FeCO₃沉淀的離子方程式為

Fe²⁺+

HCO

-

3

+NH₃?H₂O=FeCO₃↓+

NH

+

4

+H₂O（或Fe²⁺+

HCO

-

3

+NH₃=FeCO₃↓+

NH

+

4

）

Fe²⁺+

HCO

-

3

+NH₃?H₂O=FeCO₃↓+

NH

+

4

+H₂O（或Fe²⁺+

HCO

-

3

+NH₃=FeCO₃↓+

NH

+

4

）

。