冰晶石（Na3AlF6）是一種微溶于水的白色固體，工業(yè)上可以以濕法磷酸生產(chǎn)工藝的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）為原料進(jìn)行制備。已知氟硅酸鈉常溫下微溶于酸，難溶于堿；0.03mol?L-1氟硅酸溶液的pH=2，某些相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化數(shù)據(jù)如表所示：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| Al2（SO4）3 | 31.2 | 36.5 | 45.7 | 59.2 | 73.1 | 89.0 |
| Na3AlF6 | 0.037 | 0.041 | 0.046 | 0.053 | 0.062 | 0.073 |
| Na2SO4 | 4.9 | 19.5 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.5 |
Ⅰ.H2SiF6+Na2SO4═Na2SiF6↓+H2SO4
Ⅱ.Na2SiF6+NaOH→NaF+b+H2O（未配平）
Ⅲ.12NaF+Al2（SO4）3═2Na3AlF6↓+3Na2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將一定濃度的氟硅酸與芒硝水溶液在燒杯中混合，攪拌使反應(yīng)Ⅰ充分進(jìn)行，在得到的固液混合物中加入一定量的碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，并利用燒杯和玻璃棒，通過操作a將混合物轉(zhuǎn)移至玻璃砂漏斗中抽濾，得到氟硅酸鈉固體。
②將制得的氟硅酸鈉與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，加熱并攪拌使其發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，得到氟化鈉與另一種難溶于水的二元副產(chǎn)物b,抽濾取濾液留用。
③將步驟②所得濾液加入如圖反應(yīng)裝置（夾持、加熱裝置省略），并用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH在4～5以內(nèi)，控制反應(yīng)溫度在80～85℃范圍，邊攪拌邊滴加硫酸鋁溶液使反應(yīng)Ⅲ充分進(jìn)行，當(dāng)觀察到現(xiàn)象c時(shí)，停止反應(yīng)并趁熱過濾，洗滌、干燥固體，得到冰晶石產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）步驟①中操作a的名稱是
傾析法
傾析法
，碳酸鈉溶液洗滌的目的是 中和固液混合物中的酸，有助于氟硅酸鈉固體析出
中和固液混合物中的酸，有助于氟硅酸鈉固體析出
。（2）下列說法錯(cuò)誤的是
BC
BC
。A.冰晶石可用于降低氧化鋁的熔融溫度
B.現(xiàn)象c是液面上有一層薄薄的晶膜析出
C.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)，其能夠自發(fā)進(jìn)行說明了氟硅酸酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于硫酸
D.裝置Y的名稱是三頸燒瓶，趁熱過濾時(shí)只能從兩側(cè)的管口將液體倒出
（3）步驟③檢驗(yàn)冰晶石產(chǎn)品表面雜質(zhì)有無洗凈的具體操作
取少量洗滌后的濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如無白色沉淀生成，說明冰晶石產(chǎn)品已洗凈
取少量洗滌后的濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如無白色沉淀生成，說明冰晶石產(chǎn)品已洗凈
。（4）用滴定法測定樣品中Al的含量，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：
檢漏→蒸餾水洗滌→（
F
F
）→（ B
B
）→（ E
E
）→（ C
C
）→（ G
G
）→開始滴定。A．烘干
B．裝入滴定液至零刻度以上
C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出潤洗液
E．排除氣泡
F．用滴定液潤洗2至3次
G．記錄起始讀數(shù)
（5）已知EDTA（乙二胺四乙酸二鈉）可與鋁鹽、鋅鹽發(fā)生1：1絡(luò)合，實(shí)驗(yàn)室擬用EDTA法測定冰晶石中Al的含量，稱取1.00g冰晶石試樣置于250mL錐形瓶中（預(yù)先加入約100mL蒸餾水），加熱攪拌使充分溶解后，冷卻至室溫并過濾，在濾液中加入10.00mL過量的1.000mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑，充分反應(yīng)后用2.000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氯化鋅溶液滴定剩余的EDTA，消耗氯化鋅溶液體積3.80mL，則實(shí)驗(yàn)測得樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.48%
6.48%
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；若已知該樣品中實(shí)際Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%，請(qǐng)解釋造成誤差的原因 根據(jù)冰晶石在20℃附近的溶解度，1.00g樣品無法在100mL蒸餾水中充分溶解，過濾時(shí)有大量樣品損失，故結(jié)果偏小
根據(jù)冰晶石在20℃附近的溶解度，1.00g樣品無法在100mL蒸餾水中充分溶解，過濾時(shí)有大量樣品損失，故結(jié)果偏小
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】傾析法；中和固液混合物中的酸，有助于氟硅酸鈉固體析出；BC；取少量洗滌后的濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如無白色沉淀生成，說明冰晶石產(chǎn)品已洗凈；F；B；E；C；G；6.48%；根據(jù)冰晶石在20℃附近的溶解度，1.00g樣品無法在100mL蒸餾水中充分溶解，過濾時(shí)有大量樣品損失，故結(jié)果偏小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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