某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 稀鹽酸的質(zhì)量 | 100g | 100g | 100g | 100g | 100g |
| 溶液的質(zhì)量 | 116.0g | X | 348.0g | 464.0g | 575.0g |
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
300g
300g
（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）列出求解生成氯化鐵總質(zhì)量（x）的比例式
160
325
=
75
g
x
160
325
=
75
g
x
（4）將第二次反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
32.5%
32.5%
（5）某工廠要想制得420t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為
776t
776t
．【答案】300g；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；；32.5%；776t
160
325
=
75
g
x
【解答】
【點評】
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