（1）如圖所示，組成一個原電池：
①Fe電極是負負（填“正”或“負”）極，其電極反應為Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+，
反應是氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應
②該原電池工作過程中，H+向CuCu極（填“Fe”或“Cu”）定向移動，若生標準狀況下33.6LH2，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為33mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的固定密閉容器中通入2moLX氣體，發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
①經(jīng)5min后反應達到平衡，此時生成Y的物質(zhì)量為0.5mol,則用Z表示的反應速率為0.15mol/（L．min）0.15mol/（L．min）。
②平衡時，容器內(nèi)X的物質(zhì)的量為1mol1mol
③若保持溫度不變，反應達到平衡時，縮小容器的體積，則反應速率增大增大（填“增大”或“減小”）
④下列敘述能表明上述反應處于平衡狀態(tài)的是CC
A．生成1molY的同時生成3molZ
B．密度保持不變
C．體系的壓強保持不變
D．v（X）=2v（Y）
【考點】原電池與電解池的綜合；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】負；Fe-2e-=Fe2+；氧化；Cu；3；0.15mol/（L．min）；1mol；增大；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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