據(jù)文獻報導有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有 CO2 的空氣吹入飽和 Na2CO3 溶液中，然后再用 高溫水蒸氣分解出 CO2，經(jīng)與 H2 反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂稀?br />
（1）碳酸鈉是一種重要的化工原料，可以采用氨堿法或聯(lián)堿法生產(chǎn)，其可作為堿使用的原因是 CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）。聯(lián)堿法生產(chǎn)時在母液中通入氨氣的作用是 有利于氯化銨晶體析出、提高氯化銨的純度有利于氯化銨晶體析出、提高氯化銨的純度。
（2）在合成塔中發(fā)生的為可逆反應(yīng)，CO2 與 H2 反應(yīng)每生成 16 克甲醇時，可放出 24.7kJ 的熱量，寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol。
（3）結(jié)合上題信息，請評述合成時選擇 300℃、2×105 Pa 的理由 加快反應(yīng)速率，適當加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料利用率，但壓強太高增大成本加快反應(yīng)速率，適當加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料利用率，但壓強太高增大成本。
（4）分析整個轉(zhuǎn)化過程，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 K2CO3和水蒸氣K2CO3和水蒸氣。
【考點】熱化學方程式；探究化學反應(yīng)機理．
【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-；有利于氯化銨晶體析出、提高氯化銨的純度；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol；加快反應(yīng)速率，適當加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料利用率，但壓強太高增大成本；K2CO3和水蒸氣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.9
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：115引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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