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試題詳情
在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）。隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
（1）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的ΔH ＞＞ （ 填“＞”或“＜”）0。
（2）下列敘述中能說明反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達到化學平衡狀態(tài)的是 ①②④①②④（填序號）。
①容器中混合氣體的顏色不變
②體系的壓強不變
③容器中混合氣體的密度不變
④容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）一定溫度下，容器中通入0.100mol的N2O4，60s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（見圖），則N2O4的轉(zhuǎn)化率為 60%60%，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.360.36。
（4）溫度T時反應(yīng)達平衡，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 逆反應(yīng)逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是 反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動。
【答案】＞；①②④；60%；0.36；逆反應(yīng)；反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：2引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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