丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脫氫反應(yīng)制備。其中丙烷無氧脫氫反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH3（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g） ΔH
（1）科學(xué)家將最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為零。在溫度為298.15K時(shí)由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol-1）：
| CH3CH2CH3 | CH3CH=CH2 | H2 |
| -103.9 | 20.4 | 0 |
124.3
124.3
kJ?mol-1。（2）在一定條件下的體積為2L的密閉容器中投入1mol丙烷，體系的起始壓強(qiáng)為p0kPa。反應(yīng)過程中壓強(qiáng)變化如表：
| 時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 壓強(qiáng)/kPa | p0 | 1.2p0 | 1.36p0 | 1.50p0 | 1.63p0 | 1.71p0 | 1.78p0 | 1.80p0 | 1.80p0 | 1.80p0 |
0.042mol?L-1?min-1
0.042mol?L-1?min-1
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)據(jù)，下同）。此溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=3.2p0
3.2p0
。（3）圖中四條線對應(yīng)的是（2）中在0.01kPa和0.1kPa下丙烷和丙烯在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況。某同學(xué)認(rèn)為曲線b不可能表示丙烯的體積分?jǐn)?shù)，請寫出兩條支持該觀點(diǎn)的理由：①
丙烯在平衡體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不可能超過50%
丙烯在平衡體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不可能超過50%
；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高平衡向正方向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高平衡向正方向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大
。表示在0.1kPa下丙烯的體積分?jǐn)?shù)的曲線為 c
c
。（4）丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)：2CH3CH2CH3（g）+O2（g）?2CH3CH=CH2（g）+2H2O（g） ΔH=-235kJ?mol-1。相比丙烷的無氧脫氫反應(yīng)，丙烷的有氧脫氫反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)可能有
有氧脫氫為放熱反應(yīng)，能減少能耗
有氧脫氫為放熱反應(yīng)，能減少能耗
、產(chǎn)物易于分離
產(chǎn)物易于分離
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】124.3；0.042mol?L-1?min-1；3.2p0；丙烯在平衡體系內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)不可能超過50%；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高平衡向正方向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大；c；有氧脫氫為放熱反應(yīng)，能減少能耗；產(chǎn)物易于分離
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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