水煤氣變換[CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域。回答下列問題。
（1）在800℃、2L密閉容器中，若充入3molCO和2mol水蒸氣進行反應(yīng)，保持溫度不變，5min反應(yīng)達平衡，測得生成1.2molCO2，則5min內(nèi)該反應(yīng)的速率v（CO）為 0.12mol/（L?min）0.12mol/（L?min），該溫度下的平衡常數(shù)為 11，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 40%40%。
（2）Shibata做過下列實驗：721℃下，分別用氫氣和一氧化碳還原氧化鈷（CoO）反應(yīng)如下，請回答問題：
i.H2（g）+CoO（s）?Co（s）+H2O（g）ΔH1
ii.CO（g）+CoO（s）?Co（s）+CO2（g）ΔH2
①反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH=ΔH2-ΔH1ΔH2-ΔH1（用ΔH1、ΔH2表示）；
②反應(yīng)i和ii分別達到平衡后，若氣體中H2和CO的體積分數(shù)分別為0.025、0.02，則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1.261.26（計算并保留兩位小數(shù)）。
③一氧化碳和水蒸氣的反應(yīng)歷程（反應(yīng)A、反應(yīng)B）如圖，下列說法正確的是 acac。
a.該反應(yīng)經(jīng)過兩步基元反應(yīng)完成
b.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)B活化能大于反應(yīng)A
c.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的過程，反應(yīng)速率加快
d.升高溫度，可以使反應(yīng)A、反應(yīng)B活化能變大
（3）相同溫度下：將CO和水蒸氣混合氣體充入容積相等的三個恒溫、恒容密閉容器中，獲得如表數(shù)據(jù)。
| 實驗編號 | 各物質(zhì)起始量/mol | 平衡時能量變化/kJ | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| 實驗1 | 1 | 1 | 0 | 0 | Q1=m |
| 實驗2 | 0 | 0 | 1 | 1 | Q2 |
| 實驗3 | 2 | 2 | 0 | 0 | Q3 |
ΔH1-ΔH2-m
ΔH1-ΔH2-m
。②關(guān)于3組實驗，下列說法正確的是
abc
abc
。a.實驗開始時，起始反應(yīng)速率最快的是實驗3
b.平衡時CO2濃度：實驗3是實驗2的2倍
c.平衡時，實驗1與實驗3CO的轉(zhuǎn)化率相同
d.平衡常數(shù)，實驗3是實驗1的兩倍
【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】0.12mol/（L?min）；1；40%；ΔH2-ΔH1；1.26；ac；ΔH1-ΔH2-m；abc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3