已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³⁺的溶液為無(wú)色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：

5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

．
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

．
（3）向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是

紫紅色褪去，生成（白色）沉淀

紫紅色褪去，生成（白色）沉淀

．
（4）若實(shí)驗(yàn)②放出了336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)①被氧化的Mn（NO₃）₂ 為

0.006

0.006

mol.