高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理如圖：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：11：1。吸收尾氣的試劑可能是NaOH溶液、空氣NaOH溶液、空氣。
（2）洗滌產(chǎn)品常用 75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水，其目的是防止K2FeO4晶體溶解防止K2FeO4晶體溶解。
（3）寫(xiě)出“氧化”中化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。
（4）已知 3KClO △ KClO3+2KCl,下列是制備次氯酸鉀的裝置：
①B 裝置中試劑可能是bb（填代號(hào)）。
a.飽和碳酸氫鈉溶液b。飽和食鹽水c。濃硫酸d。稀硫酸
②C 裝置的水槽中盛裝冰水冰水（填“熱水”或“冰水”）。
（5）為了測(cè)定高鐵酸鉀產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：5.0000g K2FeO4樣品溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后，配制成 250mL 溶液。準(zhǔn)確量取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，加足量的 KI溶液，滴加指示劑，用 0.1000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。
已知有關(guān)反應(yīng)：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①如果配制的溶液中含少量 K2FeO4，會(huì)使測(cè)得結(jié)果偏高偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
②進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)需要定量?jī)x器有電子天平、滴定管、量筒和250mL容量瓶250mL容量瓶。
③該高鐵酸鉀產(chǎn)品純度為79.2%79.2%。
△
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】1：1；NaOH溶液、空氣；防止K2FeO4晶體溶解；2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O；b；冰水；偏高；250mL容量瓶；79.2%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1