下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號分別是

Si

Si

（填元素符號，下同）和

Ar

Ar

。
（2）表中最活潑的金屬是

K

K

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

F

F

。
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

Al

，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

，寫出該元素的氧化物與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

、

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

（不反應(yīng)則說明原因）。
（4）非金屬性強(qiáng)弱比較⑦

大于

大于

⑩（填寫“大于”或“小于”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

abc

abc

（填字母）。
a.⑦的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
c.⑦的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱