NO2是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）用水吸收NO2的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H1=-116.1kJ?mol-1
3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H2=+75.9kJ?mol-1
反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H=-136.2-136.2kJ?mol-1
（2）科學(xué)家研究出了一種高效催化劑M，可以用CO將NO2去除，反應(yīng)方程式為：2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0。某溫度下，向10L密閉容器中分別充入1.00mol NO2和2.00mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的含量變化如表所示。
| 時間/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 10 | 12 |
| CO/mol | 2.00 | 1.60 | 1.36 | 0.86 | 0.72 | 0.72 |
①若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)（P總）如何變化？
減小
減小
。（填“增大”、“減小”或“不變”）②0～4min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為
0.008
0.008
mol?L-1min-1。③該溫度下達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K=
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4
④下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是
ABD
ABD
A．v正（NO2）=2v逆（N2）
B．其他條件不變時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．c（NO2）：c（CO）：c（CO2）：c（N2）=2：4：4：1
D．NO2的去除率不再改變
E．容器內(nèi)溫度維持恒定不變
⑤將一定比例的CO和NO2的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO2的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是
迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO2去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO2去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降
迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO2去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO2去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降
。⑥中科院大連化物所研制的千瓦級熔融碳酸鹽燃料電池樣機(jī)曾獲國家科技進(jìn)步二等獎，請寫出CO熔融碳酸鉀燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．
【答案】-136.2；減?。?.008；；ABD；迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使NO2去除反應(yīng)速率迅速增大；上升階段緩慢主要是溫度升高引起的NO2去除反應(yīng)速率增大但是催化劑活性下降；CO-2e-+CO32-=2CO2
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.3
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強(qiáng)為P，一段時間達(dá)到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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