SO₂的接觸氧化是工業(yè)生產硫酸的關鍵步驟，其化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1。某研究性學習小組研究了相同溫度下該反應的物質變化和能量變化，他們分別在恒溫密閉容器中加入一定量的物質，獲得如下數(shù)據：

容器編號	容器體積/L	起始時各物質的物質的量/mol			達到平衡的時間/min	平衡時反應熱量變化/kJ
		SO2	O2	SO3
①	1	0.050	0.030	0	t1	放出熱量：Q1
②	1	0.100	0.060	0	t2	放出熱量：Q2

回答下列問題：
（1）若容器①的容積變?yōu)樵瓉淼?倍，則SO₂的平衡轉化率

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）容器①②中均達到平衡時，放出熱量2Q₁

＜

＜

Q₂（填“＞”“＜”或“=”）：容器②中從反應開始到平衡時的平均反應速率v（SO₂）=

Q

2

98

t

2

Q

2

98

t

2

mol?L^-1?min^-1（用含Q₂和t₂的代數(shù)式表示）。
（3）在450℃、100kPa條件下，SO₃的平衡體積分數(shù)隨起始時投料的變化如圖所示，用平衡壓強

n

（

S

O

2

）

n

（

O

2

）

（平衡壓強=該物質的體積分數(shù)×總壓強）代替平衡濃度，450℃時，該反應的K_p=

0.05

0.05

kPa^-1。

（4）SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO₂的排放，回答下列方法中的問題。
方法1（雙堿法）：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液

i

.

S

O

2

ii

.

C

a

O

Na₂SO₃溶液。
①寫出過程i的離子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

；
②CaO在水中存在如下轉化：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）。從平衡移動的角度，簡述過程ii中NaOH再生的原理：

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成

。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知：室溫下，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5。若氨水濃度為2.0mol?L^-1，則溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1；將過量SO₂通入該氨水中，生成的產物為

NH₄HSO₃

NH₄HSO₃

。