三氯化硼是無色、強烈臭味的發(fā)煙液體或氣體，屬于化學危險品，主要用于半導體硅的摻雜源、有機合成的催化劑，還應用于高純硼、有機硼（如：乙硼烷B2H6）的制取。某同學設計利用Cl2和單質硼（B）制備三氯化硼（BCl3）的裝置示意圖如圖。
查閱資料：①BCl3沸點12.5℃，熔點-107.3℃，易潮解；②2B+6HCl △ 2BCl3↑+3H2↑；③硼與硅相似。能與氫氧化鈉溶液反應。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗分液漏斗。
（2）B裝置的作用是除去氯氣中混有的HCl除去氯氣中混有的HCl，E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼冷卻和收集三氯化硼。
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：3Cl2+2B △ 2BCl33Cl2+2B △ 2BCl3。
（4）BCl3遇水劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和并產(chǎn)生白霧，寫出該反應方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。
（5）F中盛裝的試劑為堿石灰堿石灰（填名稱），其作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E裝置中與BCl3反應吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E裝置中與BCl3反應。
（6）硼纖維是在金屬絲上沉積無定形的硼而形成的無機纖維，通常在熾熱的鎢絲表面發(fā)生如下的反應：3H2+2BCl3═2B+6HCl↑。要想驗證制得的產(chǎn)品中是否含硼粉：應取少量樣品于試管中，滴加濃NaOHNaOH（填化學式）溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。
△
△
△
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；分液漏斗；除去氯氣中混有的HCl；冷卻和收集三氯化硼；3Cl2+2B 2BCl3；BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；堿石灰；吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入E裝置中與BCl3反應；NaOH
△
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5