某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質(zhì)為Fe2O3）。用該廢渣制取CaCl2晶體（CaCl2?H2O）并進行組成測定，其制取的流程如圖所示：
已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強。
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。如題圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學方程式：Ca（OH）2 高溫 CaO+H2OCa（OH）2 高溫 CaO+H2O。
（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是 使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應。寫出產(chǎn)生氨氣的化學方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）在其他條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如圖所示。則宜選擇的浸取溫度為 2525℃左右。
（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3FeCl3（填化學式）等雜質(zhì)。
（5）測定晶體（CaCl2?xH2O）的組成，步驟如下：
a.稱取14.70 g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。
c.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.00g固體。
①通過計算，確定x的值：22。
②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。，則說明已沉淀完全。
高溫
高溫
△
△
【答案】Ca（OH）2 CaO+H2O；使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；25；FeCl3；2；上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。
高溫
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：2難度：0.4
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
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（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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