三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，具有高效、廣譜、較為安全的消毒作用。三氯異氰尿酸之所以有殺菌、消毒功能，是因為三氯異氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反應方程式如圖：
回答下列問題：
（1）Cl的基態(tài)原子核外電子排布式 [Ne]3s23p5（或1s22s22p33s33p5）[Ne]3s23p5（或1s22s22p33s33p5），在三氯異氰尿酸分子中，C和N原子的雜化類型分別為 sp2sp2、sp3sp3，基態(tài)C和N核外未成對電子數(shù)較多的是 NN。
（2）苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為π66（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子），則氰尿酸分子中存在的大π鍵可表示為 π66π66
（3）1mol異氰尿酸分子中σ鍵的數(shù)目為 12NA12NA，π鍵的數(shù)目為 3NA3NA。HClO分子屬于 極性極性（填“極性”或“非極性”）分子，其立體構(gòu)型為 V形V形。
（4）異氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔點都高于三氯異氰尿酸分子的熔點，其原因是 異氰尿酸分子和氰尿酸分子的分子間存在氫鍵，而三氯異氰尿酸分子間不能形成氫鍵異氰尿酸分子和氰尿酸分子的分子間存在氫鍵，而三氯異氰尿酸分子間不能形成氫鍵。
（5）CO2的綜合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為apm,則該晶體的密度ρ=4×44（a×10-10）3NA4×44（a×10-10）3NAg/cm3（列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)）。
π
6
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（
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【答案】[Ne]3s23p5（或1s22s22p33s33p5）；sp2；sp3；N；；12NA；3NA；極性；V形；異氰尿酸分子和氰尿酸分子的分子間存在氫鍵，而三氯異氰尿酸分子間不能形成氫鍵；
π
6
6
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×
44
（
a
×
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）
3
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.3
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4