甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。
（1）已知：①C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）ΔH1=-akJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-bkJ?mol-1
③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）ΔH3=+ckJ?mol-1
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：C2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）ΔH=（c+b-a）kJ/molC2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）ΔH=（c+b-a）kJ/mol。
（2）若在體積為1.0L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖1A曲線所示。
①下列有關(guān)說法正確的是 ADAD。
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．B平衡曲線相對于A平衡曲線改變的條件為減小了容器的體積
C．當(dāng)v正（CO2）=3v逆（H2），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)和混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，均可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
②計(jì)算a點(diǎn)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=14.814.8L2/mol2（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。其他條件不變，向a點(diǎn)平衡體系中再充入0.4molCO2和0.4mol H2O，則平衡 正向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
（3）若在T2℃、10MPa條件下，往一密閉容器通入CO和H2合成甲醇[其中n（CO）：n（H2）=1：2]，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
①T1＞＞T2。（填“＞”、“＜”或“=”）
②在其他條件不變的情況下，測得T1℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系：vC（正）＞＞vA（逆）。 （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=0.452.1×7.00.552.1×7.0×（7.0×1.12.1）20.452.1×7.00.552.1×7.0×（7.0×1.12.1）2Mpa-2。（Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（只需要列出計(jì)算式即可）
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【答案】C2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）ΔH=（c+b-a）kJ/mol；AD；14.8；正向；＞；＞；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：2難度：0.4
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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