堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如圖：（提示：Cu2S中Cu為+1價(jià)，S為-2價(jià)）
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣可能含SiO2、SS（填化學(xué)式）。
（2）①“浸取”時(shí)能提高輝銅礦Cu浸取率的措施有 適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大H2O2濃度適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大H2O2濃度（填2條）。
②某小組測(cè)得Cu浸取率隨H2O2濃度及溫度影響的變化曲線如圖：
浸取時(shí)Fe2（SO4）3也起到了氧化輝銅礦的作用，該反應(yīng)的離子方程式為 4Fe3++Cu2S=S↓+2Cu2++4Fe2+4Fe3++Cu2S=S↓+2Cu2++4Fe2+；
③圖2中高于85℃時(shí)Cu浸取率下降的原因是 溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解，不利于Cu浸取溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解，不利于Cu浸取。
（3）常溫下，“過(guò)濾”后的濾液中c（Cu2+）=2.2mol/L，則“除鐵”步驟調(diào)pH應(yīng)小于 44{已知：常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}。
（4）工業(yè)上也可設(shè)計(jì)鉀離子電池，其工作原理如圖所示。
①放電時(shí)K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向 K0.5-xMnO2K0.5-xMnO2電極移動(dòng)（填“石墨”或“K0.5MnO2”）。
②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：K0.5MnO2-xe-=K0.5-xMnO2K0.5MnO2-xe-=K0.5-xMnO2。
（5）工業(yè)上也可用葡萄糖（C6H12O6）構(gòu)成燃料電池。
①寫出以葡萄糖（C6H12O6）為燃料，酸性溶液做電解質(zhì)，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+。
②該電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體體積為 22.4L22.4L。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原電池與電解池的綜合．
【答案】S；適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大H2O2濃度；4Fe3++Cu2S=S↓+2Cu2++4Fe2+；溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫分解，不利于Cu浸??；4；K0.5-xMnO2；K0.5MnO2-xe-=K0.5-xMnO2；C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；22.4L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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