氫能是一種重要能源，氫氣的制備與儲存是研究熱點。
（1）甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫氣的主要方法，其原理為：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）ΔH
該反應歷程如下，寫出決速步的化學方程式 2CH3OH=HCOOCH3+2H22CH3OH=HCOOCH3+2H2。
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（2）（單選）C60可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，它們的結構相似，下列有關說法正確的是 CC。
A．C60、Si60、N60都屬于共價晶體
B．C60、Si60、N60分子內共用電子對數目相同
C．N60結構中只存在σ鍵，而C60結構中既有σ鍵又有π鍵
D．已知金剛石中C-C鍵長154pm,C60中C-C鍵長140～145pm,故C60熔點高于金剛石
鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。
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（3）距離Mg原子最近的Fe原子個數是 44。
（4）若該晶胞的晶胞邊長為dnm,則該合金的密度為 4.16×1023NAd34.16×1023NAd3g?cm-3。（不用化簡）
（5）若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2的體積約為 22.422.4L。
（6）（雙選）科學家發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質電池，可將CO2轉化為儲氫物質甲酸。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。下列說法錯誤的是 ADAD。
A．電解質溶液的作用是讓電子在電池內通過，形成閉合的回路
B．充電時，陰極反應為Zn（OH）42-+2e-═Zn+4OH-
C．放電時，生成1molHCOOH，轉移電子數為2NA個
D．放電時，正極溶液中pH降低
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應：
LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）ΔH＜0
H2的平衡轉化率與其初始充入物質的量（n）、反應溫度（T）的關系如圖所示；一定溫度下，容器內的壓強（p）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
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（7）左圖中H2初始充入量由大到小的是 n3＞n2＞n1n3＞n2＞n1。
（8）若保持溫度不變，在t6時刻將容器的容積壓縮至原來的一半，并在t9時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應的變化曲線。 
4
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×
1
0
23
N
A
d
3
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【答案】2CH3OH=HCOOCH3+2H2；C；4；；22.4；AD；n3＞n2＞n1；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/22 2:0:1組卷：25難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5