（1）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：
①反應(yīng)前O2的體積V（O2）為 11.2L11.2L。
②X2的摩爾質(zhì)量為 28g/mol28g/mol。
③Y元素的名稱是 氫氫。
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于bL水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1000ρa(bǔ)22400b+36.5amol/L1000ρa(bǔ)22400b+36.5amol/L。
（3）現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為 5.85cVρV-0.0585cVg5.85cVρV-0.0585cVg（用V、ρ、c表示）。
1000
ρa(bǔ)
22400
b
+
36
.
5
a
1000
ρa(bǔ)
22400
b
+
36
.
5
a
5
.
85
c
V
ρ
V
-
0
.
0585
c
V
5
.
85
c
V
ρ
V
-
0
.
0585
c
V
【答案】11.2L；28g/mol；氫；mol/L；g
1000
ρa(bǔ)
22400
b
+
36
.
5
a
5
.
85
c
V
ρ
V
-
0
.
0585
c
V
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：1難度：0.6
相似題
-
1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：104引用：13難度：0.5 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：82引用：2難度：0.7
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