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菁優(yōu)網(wǎng)三氯化六氨合鈷(Ⅲ){[Co(NH36]Cl3}是制備其它三價(jià)鈷配合物的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室以含鈷單質(zhì)(雜質(zhì)不溶于鹽酸)為原料經(jīng)二氯化鈷制備[Co(NH36]Cl3?6H2O晶體。
已知:①Co2+不易被氧化,Co3+具有強(qiáng)氧化性;[Co(NH36]2+具有較強(qiáng)還原性,[Co(NH36]3+性質(zhì)穩(wěn)定。
②[Co(NH36]Cl3?6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大,加入濃鹽酸有利于晶體析出。
(1)溶解。
將鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸,過濾除去雜質(zhì),得到CoCl2溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Co+2HCl=CoCl2+H2
Co+2HCl=CoCl2+H2
。
(2)混合。
向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液,加入活性炭作催化劑。加入的NH4Cl溶液有利于后續(xù)Co2+與NH3的配合反應(yīng),其原理是
抑制NH3?H2O 的電離和Co2+的水解,保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)
抑制NH3?H2O 的電離和Co2+的水解,保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)

(3)配合、氧化。
如圖裝置,先向三頸燒瓶滴加過量氨水、H2O2中的一種,充分反應(yīng),再向混合溶液中滴加另一種溶液,加熱,充分?jǐn)嚢瑁傻腫Co(NH36]Cl3吸附在活性炭上。
①另一種溶液是
H2O2
H2O2
。
②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是
保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解
保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解
。
③加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2[Co(NH36]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH36]3++2NH3?H2O
2[Co(NH36]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH36]3++2NH3?H2O
。
(4)制備[Co(NH36]Cl3?6H2O。
請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:將三頸燒瓶中所得混合物
充分?jǐn)嚢韬?,趁熱過濾,用少量熱的稀鹽酸洗滌濾渣,趁熱過濾、合并濾液,冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸,邊加邊攪拌,充分靜置后過濾,用無水乙醇洗滌晶體2~3次
充分?jǐn)嚢韬?,趁熱過濾,用少量熱的稀鹽酸洗滌濾渣,趁熱過濾、合并濾液,冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸,邊加邊攪拌,充分靜置后過濾,用無水乙醇洗滌晶體2~3次
,低溫干燥。已知:稀鹽酸可將吸附在活性炭上的[Co(NH36]Cl3溶解。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇。

【答案】Co+2HCl=CoCl2+H2↑;抑制NH3?H2O 的電離和Co2+的水解,保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā);H2O2;保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解;2[Co(NH36]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH36]3++2NH3?H2O;充分?jǐn)嚢韬?,趁熱過濾,用少量熱的稀鹽酸洗滌濾渣,趁熱過濾、合并濾液,冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸,邊加邊攪拌,充分靜置后過濾,用無水乙醇洗滌晶體2~3次
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:22引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
    熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài)
    5.51℃ 80.1  液體
    硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
    (1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是
     

    (2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
     
    ;分離硝基苯和苯的方法是
     

    (3)實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯:
    ①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
     
    (填“圖A”或“圖B”)裝置;另一裝置,存在的2個(gè)缺陷是
     
     
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5
  • 2.某同學(xué)查閱資料得知,無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置:
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    檢驗(yàn)裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁,加熱至100℃,通過A加入10mL無水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
    (1)儀器B的名稱是
     
    ;該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是
     
    ,液體X可能是
     
    (選填編號(hào))。
    a.水
    b.酒精
    c.油
    d.乙酸
    (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
     
    。
    (3)在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
     
    。
    (4)在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
     
    。
    (5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有
     
    、
     
    (列舉兩點(diǎn))。
    工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
    (6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留3位有效數(shù)字)。
    (7)某次測定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是
     
    (選填編號(hào))。
    a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
    b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
    c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
    d.樣品中含有少量Al(NO33雜質(zhì)

    發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
    I.制備:75℃時(shí),將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
    分析并回答下列問題:
    (1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
     
    ,A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;冷卻至 40~50℃,過濾,用
     
    洗滌,干燥制得 Na2S2O4
    (2)C 中多孔球泡的作用是
     

    (3)裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
     

    a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液  d.酸性KMnO4溶液
    (4)裝置E的作用
     

    II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
    取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
    假設(shè)操作現(xiàn)象原理
    Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性.取少量溶液于試管中,
    滴加
     
    溶液變 成藍(lán)色S2O42-水解,使溶液成堿性
    Na2S2O4 中 S為+3 價(jià),具有較強(qiáng) 的還原性.取少量溶液于試管中,
    滴加過量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶
    有白色沉淀生 成該反應(yīng)的離子方程式為:
     
    III.【測定 Na2S2O4 的純度】
    取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為
     
    [已知:M(Na2S2O4)=174.0].

    發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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