三氯化六氨合鈷(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是制備其它三價(jià)鈷配合物的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室以含鈷單質(zhì)(雜質(zhì)不溶于鹽酸)為原料經(jīng)二氯化鈷制備[Co(NH3)6]Cl3?6H2O晶體。
已知:①Co2+不易被氧化,Co3+具有強(qiáng)氧化性;[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性,[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。
②[Co(NH3)6]Cl3?6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大,加入濃鹽酸有利于晶體析出。
(1)溶解。
將鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸,過濾除去雜質(zhì),得到CoCl2溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Co+2HCl=CoCl2+H2↑Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
(2)混合。
向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液,加入活性炭作催化劑。加入的NH4Cl溶液有利于后續(xù)Co2+與NH3的配合反應(yīng),其原理是 抑制NH3?H2O 的電離和Co2+的水解,保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)抑制NH3?H2O 的電離和Co2+的水解,保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)。
(3)配合、氧化。
如圖裝置,先向三頸燒瓶滴加過量氨水、H2O2中的一種,充分反應(yīng),再向混合溶液中滴加另一種溶液,加熱,充分?jǐn)嚢瑁傻腫Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一種溶液是 H2O2H2O2。
②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是 保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解。
③加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH3)6]3++2NH3?H2O2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH3)6]3++2NH3?H2O。
(4)制備[Co(NH3)6]Cl3?6H2O。
請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:將三頸燒瓶中所得混合物 充分?jǐn)嚢韬?,趁熱過濾,用少量熱的稀鹽酸洗滌濾渣,趁熱過濾、合并濾液,冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸,邊加邊攪拌,充分靜置后過濾,用無水乙醇洗滌晶體2~3次充分?jǐn)嚢韬?,趁熱過濾,用少量熱的稀鹽酸洗滌濾渣,趁熱過濾、合并濾液,冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸,邊加邊攪拌,充分靜置后過濾,用無水乙醇洗滌晶體2~3次,低溫干燥。已知:稀鹽酸可將吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】Co+2HCl=CoCl2+H2↑;抑制NH3?H2O 的電離和Co2+的水解,保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā);H2O2;保證較快的反應(yīng)速率,同時(shí)減少氨的揮發(fā)和H2O2的分解;2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH3)6]3++2NH3?H2O;充分?jǐn)嚢韬?,趁熱過濾,用少量熱的稀鹽酸洗滌濾渣,趁熱過濾、合并濾液,冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸,邊加邊攪拌,充分靜置后過濾,用無水乙醇洗滌晶體2~3次
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:22引用:1難度:0.6
相似題
-
1.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
(2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯:
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5 -
2.某同學(xué)查閱資料得知,無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置:
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁,加熱至100℃,通過A加入10mL無水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
(1)儀器B的名稱是
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
(3)在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
(6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(7)某次測定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al(NO3)3雜質(zhì)發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5 -
3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
I.制備:75℃時(shí),將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
分析并回答下列問題:
(1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱是
(2)C 中多孔球泡的作用是
(3)裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(4)裝置E的作用
II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
III.【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性. 取少量溶液于試管中,
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解,使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià),具有較強(qiáng) 的還原性. 取少量溶液于試管中,
滴加過量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為:
取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~