閱讀下面科普短文并回答問題。研究發(fā)現(xiàn)，同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核（如表）。

氫元素的原子核		原子名稱
質(zhì)子數(shù)（Z）	中子數(shù)（N）
1	0	氕
1	1	氘
1	2	氚

為了更好地區(qū)別同種元素的不同原子，常用原子符號(hào)

A

Z

X

來表示質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X原子，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。如上述氕、氘、氚3種不同的氫原子就可以依次表示為

1

1

H

、

2

1

H

、

3

1

H

。
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如

1

1

H

、

2

1

H

和

3

1

H

互為同位素。同位素在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要用途。例如考古時(shí)利用

14

6

C

測(cè)定一些文物的年代：通過測(cè)定

13

6

C

和

15

7

N

，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)：追蹤

35

15

P

發(fā)出的射線，確定磷在植物中的作用部位等。
（1）測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，要使用含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子質(zhì)量的

1

12

作標(biāo)準(zhǔn)。該碳原子的原子符號(hào)為

¹²₆C

¹²₆C

。
（2）在

6

3

L

i

、

7

3

L

i

、

23

11

N

a

、

24

12

M

g

、

14

6

C

、

14

7

N

中，互為同位素的是

6

3

L

i

6

3

L

i

和

7

3

L

i

7

3

L

i

。
（3）

35

15

P

的原子核內(nèi)中子數(shù)是

20

20

。
（4）下列說法正確的是

BD

BD

（填字母）。
A.

35

12

P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.氘原子與氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定不同
C.由

2

1

H

和

18

8

O

組成的1個(gè)水分子中含11個(gè)中子
D.氕、氘、氚3種氫原子最多可以組成6種不同的氫分子
【若正確回答以下小題加3分，總分不超過40分】
（5）元素周期表中第8元素是地殼中含量最多的元素，該元素是

氧元素

氧元素

（填元素名稱）。
（6）鎂元素位于元素周期表中的第

三

三

周期、第

Ⅱ

Ⅱ

A族。