室溫下向10ml0.1mol?L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol?L-1HCl。溶液中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨pH變化的圖象如圖（CO2因有逸出未畫出）。
（1）在A→B的過程中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O，B點(diǎn)溶液中n（Na+）=2×10-3mol2×10-3mol。
（2）配制0.1mol?LNa2CO3溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 bdbd。
a.洗滌后容量瓶未干燥
b.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時(shí)俯視刻度線
d.搖勻后液面下降，加水至液面與刻度線相切
（3）為確定試樣xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O的組成，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取30.0g試樣，用酒精燈對(duì)其充分加熱至恒重，冷卻后稱其質(zhì)量為26.5g殘留在試管中的固體是 Na2CO3Na2CO3（填化學(xué)式）。
②另取質(zhì)量為0.3g的試樣加水溶解后配成50.00mL溶液，逐滴加入0.2mol?L-1HCl,至pH=8時(shí)，消耗HCl溶液10.00mL，繼續(xù)滴加HCl至完全時(shí)，又消耗HCl溶液15.00mL。
計(jì)算試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%28%。（寫出計(jì)算過程）
【答案】HCO3-+OH-=CO32-+H2O；2×10-3mol；bd；Na2CO3；28%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.7
相似題
-
1．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點(diǎn)的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ?。?/h2>HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：81引用：6難度：0.7 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷