金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。
（一）鐵的應用和防護
（1）常州地鐵的軌道主要材料是鐵合金制作的，其硬度比純鐵 大大。
（2）為防止鐵生銹，通常會對鐵制品進行“烤藍”處理，烤藍是用化學方法在鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵（Fe3O4）保護膜。烤藍的原理是：在高溫下，鐵與水發(fā)生反應，生成四氧化三鐵和一種單質氣體，寫出該反應的化學反應方程式：3Fe+4H2O 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 高溫 Fe3O4+4H2。
（二）鐵的冶煉
我國勞動人民在春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖所示。
（1）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是 排出裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。
（2）實驗過程中，硬質玻璃管中發(fā)生的化學方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（3）有同學提出黑色粉末中還可能含有Fe3O4。已知：Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末成分，該同學取少量樣品于燒杯中，加過量稀H2SO4，充分反應后，滴加少量硫氰化鉀，證明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的現象是 溶液中有氣泡產生，且溶液變?yōu)檠t色溶液中有氣泡產生，且溶液變?yōu)檠t色。
（4）若取16g氧化鐵粉末進行實驗，反應一段時間后，經檢測剩余黑色固體成分是Fe和Fe3O4，稱量固體的質量為X，則X的范圍為 11.2g＜X＜15.5g11.2g＜X＜15.5g。
高溫
高溫
高溫
高溫
【答案】大；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；排出裝置中的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；溶液中有氣泡產生，且溶液變?yōu)檠t色；11.2g＜X＜15.5g
高溫
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.5
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化學反應速率與溫度、催化劑、反應物濃度、反應物間的接觸面積等因素有關食品干燥劑--常用CuO
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