酸、堿、鹽是幾類重要化合物，是初中化學重要的知識點，在生活和工業(yè)上應用非常廣泛。
（1）酸：濃鹽酸敞口放置，質量分數(shù)會 變小變小（選填“變大”、“變小”或“不變”）；實驗室用稀硫酸和鋅粒來制取氫氣的化學方程式是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）堿：氫氧化鈉溶液在空氣中久置容易變質，變質的化學方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；請你設計實驗證明氫氧化鈉部分變質（寫出操作、現(xiàn)象和結論） 取少量樣品放入試管，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，證明有碳酸鈉；靜置，取上層清液滴加無色酚酞試液，無色酚酞變紅色，證明有氫氧化鈉；所以氫氧化鈉溶液部分變質取少量樣品放入試管，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，證明有碳酸鈉；靜置，取上層清液滴加無色酚酞試液，無色酚酞變紅色，證明有氫氧化鈉；所以氫氧化鈉溶液部分變質。
（3）鹽：氯化鈉既是一種重要的調味品，又是重要的化工原料。工業(yè)上以粗鹽（主要成分NaCl,含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4）為原料制備較純的NaCl晶體的流程如圖所示，其中所加試劑均為溶液且過量。
回答下列問題：
①向A中加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應的化學方程式是 Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2（或Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH）Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2（或Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH）（寫出一個即可）。
②向B中加入過量Na2CO3溶液的目的是 除去溶液中的Ca2+和Ba2+（或除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇）除去溶液中的Ca2+和Ba2+（或除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇）。
③實驗過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到同一種儀器，這種儀器在蒸發(fā)結晶的操作中的作用是 攪拌，防止局部溫度過高液滴飛濺攪拌，防止局部溫度過高液滴飛濺。
（4）某工廠酸性廢水中含有少量的硫酸，需要把酸性廢水調整成中性才能排放。取100g廢水樣品，加入了4g質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液后pH恰好等于7，請計算廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)。
【答案】變??；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；取少量樣品放入試管，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，證明有碳酸鈉；靜置，取上層清液滴加無色酚酞試液，無色酚酞變紅色，證明有氫氧化鈉；所以氫氧化鈉溶液部分變質；Ba（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+BaCl2（或Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH）；除去溶液中的Ca2+和Ba2+（或除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇和生成的氯化鋇）；攪拌，防止局部溫度過高液滴飛濺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：87引用：2難度：0.6
相似題
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1．去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：722引用：8難度：0.5 -
2．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質在水中的分散
①食鹽是重要的調味品，其主要成分氯化鈉是由構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分攪拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分攪拌能形成乳濁液．洗潔精洗滌油膩的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分攪拌后能形成懸濁液．除去懸濁液中難溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質
①關于溶液的說法正確的有（填標號）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質溶解形成溶液后會呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質的溶解度曲線如圖1所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)物質的溶解度一定大于b物質的溶解度
B．將a溶液從t2℃時降溫到t1℃時，一定有晶體析出
C．t1℃時，a、b兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等
D．將t2℃時b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?br />（3）溶液的變化
將一定質量的飽和氯化鈉溶液通電一段時間后，下列敘述正確的是
通電
（反應原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質量增大
C．溶液中氧元素的質量分數(shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗操作示意圖：
①儀器a的名稱．
②操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質未經(jīng)過濾就進入濾液
⑤圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5 -
3．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7