氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色實(shí)驗(yàn)”。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑（如KMnO4和濃鹽酸），然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑，蓋上培養(yǎng)皿（省略未畫出），裝置如圖所示。
（1）請寫出產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）濕潤的藍(lán)色石蕊試紙出現(xiàn)的現(xiàn)象為 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。
（3）淀粉KI溶液變藍(lán)色，寫出發(fā)生的離子方程式 Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-。
（4）NaOH溶液可吸收多余的氯氣，防止污染。請用離子方程式表示 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.6
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1．氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用
（1）HClO中Cl的化合價(jià)為，該分子的電子式為。
（2）“84”消毒液的主要成分為NaClO，該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其主要原因：。（用離子方程式和必要的文字說明）
（3）將H2S和空氣混合后通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素有。該圖示的總反應(yīng)為。
（4）ClO2氣體可用于除去廢水中的Mn2+．完成該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。ClO2+Mn2++H2O→Cl-+MnO2+發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5 -
2．下列敘述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 20:30:1組卷：55引用：7難度：0.7 -
3．將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 8:30:1組卷：120引用：8難度：0.8
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