莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（相對分子質(zhì)量為392）]能溶于水，難溶于乙醇，較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是實驗中代替硫酸亞鐵使用的重要試劑。某興趣小組欲制備莫爾鹽并測定其純度。采用的方法是先在封閉體系中利用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，再用制得的硫酸亞鐵溶液和硫酸銨飽和溶液反應(yīng)制得。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為 分液漏斗分液漏斗。配制本實驗所需溶液的蒸餾水，均需經(jīng)煮沸并迅速冷卻后再使用，目的是 降低水中的溶解氧降低水中的溶解氧。
（2）按圖連好裝置，檢驗氣密性后，將過量鐵屑和少量碳粉加入c中，加入其它試劑，打開儀器a的塞子，然后旋開K2，為保證硫酸順利滴入c中，還應(yīng)采取的操作是 旋開K1旋開K1。
（3）c中加入少量炭粉的作用是 與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率。
（4）為加快反應(yīng)速率，需將c中試劑溫度保持在80～95℃，一般采取的加熱方式是 水浴加熱水浴加熱。
（5）充分反應(yīng)一段時間后，打開K3，關(guān)閉K1、K2。c中液體會自動流入d中，利用的原理是 c中產(chǎn)生氫氣使壓強大于大氣壓c中產(chǎn)生氫氣使壓強大于大氣壓，此時，d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O↓FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O↓。
（6）制備結(jié)束后，將d中固液混合物過濾，所得莫爾鹽可用 乙醇乙醇（填試劑名稱）進行洗滌，洗滌后用烘箱進行烘干。
（7）實驗小組對樣品進行純度檢測，取9.000g樣品配成溶液，用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液滴定。消耗酸性K2Cr2O7溶液30.00mL，該樣品的純度為 78.478.4%。（保留至0.1%）
【答案】分液漏斗；降低水中的溶解氧；旋開K1；與鐵屑組成原電池加快反應(yīng)速率；水浴加熱；c中產(chǎn)生氫氣使壓強大于大氣壓；FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O↓；乙醇；78.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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