1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）時，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。舍勒的方法沿用至今，實驗室用如圖裝置制取氯氣并進行氯氣性質探究。
完成下列填空。
（1）甲為發(fā)生裝置，該處還缺少的玻璃儀器是 酒精燈酒精燈。盛放濃鹽酸的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）乙為除雜裝置，盛有 bb（填寫下列字母編號），目的是 除去氯氣中的氯化氫氣體除去氯氣中的氯化氫氣體。
a.堿石灰
b.飽和食鹽水
c.濃硫酸
d.飽和碳酸氫鈉溶液
e.四氯化碳
（3）檢驗丙裝置中氯氣是否已集滿的操作是 將潤濕的淀粉-KI試紙接近集氣瓶口，試紙變藍則已收集滿將潤濕的淀粉-KI試紙接近集氣瓶口，試紙變藍則已收集滿。
（4）丁裝置中盛有紫色石蕊試液，實驗中可觀察到溶液顏色發(fā)生了如下變化。請完成下表中的三處空白。
| 實驗現(xiàn)象 | 原因 |
| 最初溶液從紫色逐漸變?yōu)? 紅 紅 色 |
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
|
| 然后溶液從無色逐漸變?yōu)? 淡黃綠 淡黃綠 色 |
/ |
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
，該處的化學反應方程式為 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
。（6）實驗結束，測得戊裝置中溶液質量為200g,NaOH溶液的質量分數由30%減小到1%，則吸收的氯氣質量是
40.7
40.7
g（保留一位小數）。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】酒精燈；分液漏斗；b；除去氯氣中的氯化氫氣體；將潤濕的淀粉-KI試紙接近集氣瓶口，試紙變藍則已收集滿；紅；氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質；淡黃綠；吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；40.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.6
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（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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