某小組同學(xué)探究鐵離子與苯酚的反應(yīng)。
已知：Fe³⁺+6C₆H₅O^-?[Fe（C₆H₅O）₆]^3-；[Fe（C₆H₅O）₆]^3-為紫色配合物。
（1）配制100mL0.1mol?L^-1苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（2）氯化鐵溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”），用離子方程式表示原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

。
（3）[Fe（C₆H₅O）₆]^3-中，提供空軌道用以形成配位鍵的微粒是

Fe³⁺

Fe³⁺

。
（4）進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。
?
【提出猜想】
i.Cl^-對(duì)鐵離子與苯酚的反應(yīng)有促進(jìn)作用；
ii.

SO

2

-

4

對(duì)鐵離子與苯酚的反應(yīng)有抑制作用。
①向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入

NaCl固體

NaCl固體

，溶液顏色無(wú)變化，證明猜想i不成立。
②實(shí)驗(yàn)證明猜想ii成立，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后溶液中加入Na₂SO₄固體，溶液顏色變淺或向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入少量BaCl₂溶液，溶液紫色變深

向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后溶液中加入Na₂SO₄固體，溶液顏色變淺或向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后溶液中加入少量BaCl₂溶液，溶液紫色變深

。
（5）實(shí)驗(yàn)證明，H⁺對(duì)Fe³⁺與苯酚反應(yīng)生成的配合物有抑制作用，請(qǐng)從平衡角度結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行解釋

溶液中存在平衡Fe³⁺+6C₆H₅O^-?[Fe（C₆H₅O）6]^3-，H⁺與C₆H₅O^-結(jié)合成C₆H₅OH，降低了溶液中C₆H₅O^-的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，[Fe（C₆H₅O）6]^3-濃度減小，溶液顏色變淺

溶液中存在平衡Fe³⁺+6C₆H₅O^-?[Fe（C₆H₅O）6]^3-，H⁺與C₆H₅O^-結(jié)合成C₆H₅OH，降低了溶液中C₆H₅O^-的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，[Fe（C₆H₅O）6]^3-濃度減小，溶液顏色變淺

。
（6）有同學(xué)提出，溶液pH越大，越利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。你認(rèn)為是否合理，并說(shuō)明理由

不合理，pH過(guò)大，OH^-濃度增大，與Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)

不合理，pH過(guò)大，OH^-濃度增大，與Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀，不利于鐵離子與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)

。
（7）由以上研究可知，影響鐵離子與苯酚反應(yīng)的因素有

陰離子種類(lèi)、溶液pH

陰離子種類(lèi)、溶液pH

。