銅具有多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。如醋酸二氨合銅溶液用來吸收合成氨工業(yè)中的CO，防止催化劑中毒，該反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac（Ac-代表CH3COO-）回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為 O＞N＞CO＞N＞C。
（3）NH3的VSEPR構型為 正四面體正四面體，CO的電子式為 
。
（4）配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中銅元素的化合價為 +1+1，中心原子的配位數(shù)為 44，CH3COO-中碳原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2，該化合物存在的化學鍵類型為 離子鍵、配位鍵和極性鍵離子鍵、配位鍵和極性鍵。
（5）從電子排布的角度解釋一價銅比二價銅穩(wěn)定的原因 亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)。
（6）銅的另一種化合物CuCl可用作有機合成的催化劑，其晶胞結(jié)構如圖所示，則晶胞中Cu的配位數(shù)為 44，已知晶胞中Cu與Cl的最短距離為a pm,則晶體密度ρ=59733.2×10-29NA59733.2×10-29NAg/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞C；正四面體；；+1；4；sp3、sp2；離子鍵、配位鍵和極性鍵；亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；4；
；+1；4；sp3、sp2；離子鍵、配位鍵和極性鍵；亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；4；597
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：4難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結(jié)構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結(jié)構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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