某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。
【查閱資料】
經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。
【對比實驗】
| 編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現(xiàn)象 |
| 乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
| 丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
甲
甲
（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。實驗乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
，據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu 強
強
（填“強”或“弱”）。圓圓同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認(rèn)為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學(xué)否定。
【猜測與探究】
小組同學(xué)針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：
| 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 推論 |
| （1）向一支試管中再加入NaCl固體 | 鋁絲表面析出紅色固體 | 氧化鋁薄膜被破壞 | Na或 Cl- Cl- 能破壞氧化鋁薄膜 |
| （2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體 |
鋁絲表面沒有變化 鋁絲表面沒有變化
|
氧化鋁薄膜未被破壞 | Na+和 SO 2 - 4 |
得出結(jié)論：前述猜測
正確
正確
（填“正確”或“不正確”）。【再探究】
老師帶領(lǐng)同學(xué)們利用數(shù)字化手持技術(shù)探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)時密閉容器內(nèi)壓強和溫度隨時間變化的關(guān)系。
①由圖可知，時間為
100
100
s時鋁和稀鹽酸反應(yīng)完全。②在0～50s時容器內(nèi)壓強沒有明顯變化的原因是
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
。（用化學(xué)方程式表示）【考點】金屬活動性的探究．
【答案】甲；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；強；Cl-；鋁絲表面沒有變化；正確；100；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/7 8:0:9組卷：107引用：1難度：0.5
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學(xué)提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗?zāi)康?，請你幫助小亮完成其實驗方案?br />操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色。化學(xué)興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）乙組同學(xué)將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學(xué)用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應(yīng)的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應(yīng)而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應(yīng)劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應(yīng)而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：220引用：5難度：0.5 -
3．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學(xué)方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5
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