開發(fā)新型高效的乙烷脫氫制乙烯過(guò)程對(duì)于石油化工至關(guān)重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應(yīng)C₂H₆（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）△H=+136.9kJ?mol^-1時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化效率隨時(shí)間變化如圖1所示。由圖可知，催化活性最優(yōu)的催化劑為

PtSn/Mg（2-Zn）AlO

PtSn/Mg（2-Zn）AlO

。

（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應(yīng)容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩(wěn)定性，脫氫時(shí)通常一起充入CO₂，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，CO₂發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2kJ?mol^-1、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1．則CO₂的作用為

消耗H₂促進(jìn)乙烷脫氫反應(yīng)正向進(jìn)行

消耗H₂促進(jìn)乙烷脫氫反應(yīng)正向進(jìn)行

、

消除催化劑表面積碳，提高催化劑的穩(wěn)定性

消除催化劑表面積碳，提高催化劑的穩(wěn)定性

。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，T℃時(shí)，將2.8mol C₂H₆與5.2mol CO₂充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C₂H₆（g）+CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（g）△H=akJ?mol^-1，平衡時(shí)，p（C₂H₆）：p（CO₂）=1：4。
①a=

+178.1

+178.1

。
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

6.25

6.25

。
③若不考慮副反應(yīng)，對(duì)于該反應(yīng)體系，下列說(shuō)法正確的是

BD

BD

（填標(biāo)號(hào)）。
A．三種生成物平衡分壓比值保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．降低C₂H₆與CO₂用料比，C₂H₆的平衡轉(zhuǎn)化率升高
C．在容器中加入CaO，可與H₂O反應(yīng)，提高CH₂=CH₂產(chǎn)率
D．反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)縮小容器體積可提高單位時(shí)間內(nèi)C₂H₆的轉(zhuǎn)化率
（4）中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)，利用固體氧化物電解池（Solidoxideelectrolysiscell,SOEC），在SOEC陽(yáng)極實(shí)現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯。裝置示意圖如圖2。
①b為電源的

負(fù)

負(fù)

極。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)為

C₂H₆-2e^-+O^2-═C₂H₄+H₂O

C₂H₆-2e^-+O^2-═C₂H₄+H₂O

。