放熱反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則1mol甲烷不完全燃燒的熱化學方程式為 CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2O（l）△H=-607.36kJ/molCH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2O（l）△H=-607.36kJ/mol。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染，發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2NO2 催化劑 △N2+CO2+2H2O，在體積固定的密閉容器中，每次實驗均加入CH4和NO2，使c（CH4）=1.0mol?L-1、c（NO2）=2.0mol?L-1，在不同條件下進行反應(yīng)，測得c（CH4）隨時間的變化情況如下表：
催化劑
△
| 實驗 序號 |
時間/min 濃度/（mol?L-1） 溫度/℃ |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
0.026mol/（L?min）
0.026mol/（L?min）
，40min時v（正） 等于
等于
v（逆）（填：“大于”、“小于”、“等于”）。②0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1反應(yīng)速率快的原因可能是
實驗2使用了催化劑
實驗2使用了催化劑
。（3）乙醇應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如題圖1所示。b極電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
。
（4）乙醇在Cu作催化劑時與氧氣反應(yīng)的關(guān)系如題圖2，反應(yīng)②的化學方程式：
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
△
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
。△
（5）硝酸銨在高溫或猛烈撞擊時易爆炸，放出大量的熱。NH4NO3高溫分解不可能生成N2+NH3+H2O。理由是
硝酸銨中的氮元素有+5和-3，在高溫條件下，本身便會發(fā)生強烈的氧化還原反應(yīng)，氮元素轉(zhuǎn)變成中間價態(tài)，而所給產(chǎn)物氨氣中氮元素仍為-3價，不符合氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律
硝酸銨中的氮元素有+5和-3，在高溫條件下，本身便會發(fā)生強烈的氧化還原反應(yīng)，氮元素轉(zhuǎn)變成中間價態(tài)，而所給產(chǎn)物氨氣中氮元素仍為-3價，不符合氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律
。【答案】CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2O（l）△H=-607.36kJ/mol；0.026mol/（L?min）；等于；實驗2使用了催化劑；O2+4e-=2O2-；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；硝酸銨中的氮元素有+5和-3，在高溫條件下，本身便會發(fā)生強烈的氧化還原反應(yīng)，氮元素轉(zhuǎn)變成中間價態(tài)，而所給產(chǎn)物氨氣中氮元素仍為-3價，不符合氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.7
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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