近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)．因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行（a,b,c均大于零）：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）  ΔH₁=+akJ?moI^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+Cl₂（g）  ΔH₂=-bkJ?moI^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl（s）+H₂O（g）   ΔH₃=-ckJ?moI^-1
則Deacon直接氧化法4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

2（a-b-c）kJ/mol

2（a-b-c）kJ/mol

．
（2）如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)進(jìn)行Deacon直接氧化法的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

①上圖中表示進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1的曲線是

b

b

（填“a”“b”或“c”）．
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）大于K（400℃）的原因是

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小

．
③設(shè)HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=

0

.

4

2

4

0

.

1

6

6

×

0

.

79

c

0

0

.

4

2

4

0

.

1

6

6

×

0

.

79

c

0

（列出計(jì)算式）．
（3）在一定溫度和一定投料比的條件下，能增大反應(yīng)速率且不降低HCl轉(zhuǎn)化率的方法是

增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、選擇合適的催化劑

增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、選擇合適的催化劑

．（寫(xiě)出2種）
（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如圖所示．陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為

2HCl（g）-2e^-═Cl₂（g）+2H⁺

2HCl（g）-2e^-═Cl₂（g）+2H⁺

．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，需消耗氧氣

22.4

22.4

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．