我國出口球狀氯化鎂融雪劑時，對產(chǎn)品色度（白度）要求很高，因此研究脫色及顯色離子的去除有現(xiàn)實意義。以水氯鎂石為原料生產(chǎn)符合白度要求的融雪劑的流程如下。
已知：①水氯鎂石的主要成分是MgCl2?H2O，還含有少量有色有機(jī)物、可溶性Fe2+、Mn2+、Pb2+、Cu2+等雜質(zhì)離子及少量不溶物。
②
| 物質(zhì) | CuS | PbS |
| Ksp | 6×10-36 | 8×10-28 |
水氯鎂石
H
2
O
操作
1
活性炭
過量
H
2
O
2
（1）操作1的名稱是
過濾
過濾
。（2）活性炭的作用是
吸附有色物質(zhì)
吸附有色物質(zhì)
。（3）部分有機(jī)物可與H2O2反應(yīng)脫氫，在該反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)的性質(zhì)是
氧化性
氧化性
。（4）其它條件都不變的情況下，得到溫度對脫色率的影響如圖所示。50℃后，隨溫度升高，脫色率下降的原因是
H2O2受熱分解，含量降低
H2O2受熱分解，含量降低
。
Ⅱ.去除顯色離子
向脫色處理后的氯化鎂溶液中加入氨水反應(yīng)30分鐘，再將溶液升溫至90℃保持30分鐘，恢復(fù)至室溫，最后加入適量的（NH4）2S溶液反應(yīng)一段時間，過濾得到氯化鎂精制溶液。
（5）過濾得到的濾渣中含有Fe（OH）3、MnO2、____。
①將橫線補(bǔ)充完整
CuS、PbS
CuS、PbS
。②將生成MnO2的離子方程式補(bǔ)充完整：
Mn2++2NH3?H2O+H2O2=MnO（OH）2↓+2NH4++H2O
Mn2++2NH3?H2O+H2O2=MnO（OH）2↓+2NH4++H2O
、MnO（OH）2═MnO2+H2O。（6）將溶液升溫至90℃的目的是
使過量的H2O2分解，以免氧化（NH4）2S溶液
使過量的H2O2分解，以免氧化（NH4）2S溶液
。Ⅲ.制備產(chǎn)品
氯化鎂精制溶液
操作
2
造粒
（7）操作2是
在HCl氣氛中蒸干溶液
在HCl氣氛中蒸干溶液
。【答案】過濾；吸附有色物質(zhì)；氧化性；H2O2受熱分解，含量降低；CuS、PbS；Mn2++2NH3?H2O+H2O2=MnO（OH）2↓+2NH4++H2O；使過量的H2O2分解，以免氧化（NH4）2S溶液；在HCl氣氛中蒸干溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
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（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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